LABORATORIO DE GASES
En el siguiente trabajo veremos distintas practicas que se llevaron a cabo en base a las leyes de los gases, como la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Gases Ideales.
Se busca la adquisición de nuevos conceptos y adaptación de los mismos en distintos ámbitos de la química; explicar y entender los distintos procesos que se realizan en las leyes de los gases; poner a prueba lo explicado y practicar con distintos ejercicios.
Ley de Boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662, relaciona la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.Cuando se disminuye el volumen de un gas la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen mas choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
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Ejercicios
Ley de CharlesEn 1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
Observo que cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta y que al enfriar el volumen disminuye.
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Ejercicios
Ley de Gay-LussacFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
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EJERCICIOS
Para concluir podemos decir que el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso; ademas los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
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EL TRABAJO DE H2 Y O2 MUY POBRE DE CONSULTA Y EN GASES NO SIGIO EL DERROTERO ACORDADO 3.8
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