BALANCEO DE ECUACIONES

En la siguiente se presentan algunos métodos para el balanceo de una ecuación química, junto con una breve demostración del mismo, para esto debemos de conocer lo que es una ecuación química y lo que es una reacción química, al igual que saber otorgar números de oxidación y los números de oxidación de cada elemento.

En esta oportunidad se busca afianzar los conocimiento que ya tenemos y adquirir algunos nuevos, para así tener un mejor manejo de los diversos aspectos de la química.

Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre el numero de los reactivos y el numero de los productos de una ecuación. Con esto se busca que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiometricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o formulas para indicar la cantidad de elemento o compuesto que interviene en la reacción química. Para balancear una ecuación química, se debe tener en cuenta lo siguiente:

1. Conocer las sustancias reaccionantes y productos
2. Los subindices indican la cantidad del átomo indicado en la molecula
3. Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden

 Para equilibrar o balancear la ecuación, existen diversos métodos. A continuación veremos tres:

• Balanceo por tanteo: Este método consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, siguiendo el orden que este indica, el cual es: Balancear primero los metales, luego los no metales, después los hidrógenos y por ultimo los oxígenos.

Ejemplo:  H2 + N2 ------- NH3    

 Podemos notar que en el lado de los reactivos tenemos dos átomos de hidrógeno y dos de nitrógeno, en la parte de los productos tenemos un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno; así que buscaremos coeficientes estequiometricos que hagan que en los dos lados de la ecuación haya la misma cantidad, siempre recordando el orden dado.
Entonces la ecuación química quedaría de la siguiente manera:

3H2 + N2 -------- 2NH3

• Balanceo por Oxido reducción o Redox: En una reacción si un elemento se oxida, también debe haber otro que se reduce. Recuerda que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que la perdida y ganancias de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía. Al hablar de la oxidación de un elemento se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente y la reducción es cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye. Para hacer uso de este método es importante seguir estos pasos:

1. Todos los elementos libres que no formen compuestos, tendrán valencia cero
2. Los alogenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
3. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1 
4. El oxigeno tendrá valencia de -2 excepto en los peróxidos con -1 
5. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en los hidruros con -1      

Ejemplo:  H2 + Fe2O3 -------- Fe + H2O

Primero debemos asignar los números de oxidación y comparar el de los reactivos y el de los productos para ver quien cambio, para poder denominar que elemento se oxido y cual se redujo, luego se cuentan el numero de electrones que perdió o que gano según sea el caso, los números que resultan se cruzan, es decir, el numero del elemento oxidado se multiplicara por el elemento reducido, así mismo se hará con el de este. Luego estos resultados se pondrán en la ecuación química y se continuara con el método de tanteo.  

3H2 + FE2O3 -------- 2Fe + 3H2O

• Balanceo por método algebraico: Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones por este método se deben tener en cuenta los siguientes pasos: 

1. A cada formula de la ecuación se le asigna un literal y a la flecha de reacción el signo de igual. 
2. Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica 
3. Este método permite asignarle un valor a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas
4. Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en mas de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces esta presente en una molecula
5. Hacer una lista verticalmente con los átomos que participan en la reacción. 

PROCEDIMIENTO

Con esta entrada podemos concluir que la química cada vez nos sorprende mas, en esta ocasión vimos un tema un poco complejo, con el cual debemos tener mayor preparación y practica, lo mas importante es aprender de los errores para no volver a cometerlos, día a día iremos mejorando con el entrenamiento, estos métodos y todas los pasos que se deben seguir para llevarlos a cabo correctamente se quedaran en nuestra mente y los desarrollaremos correctamente tal vez no en la primera vez, pero después de ensayar algunas veces mas nos saldrá perfecto sin ninguna complicación.      

WEBGRAFIA 

1. http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml
2. http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html
3. http://www.monografias.com/trabajos89/balanceo-de-ecuaciones-quimicas/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.shtml
4. https://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuacione